Chemie Allgemeine Chemie – Ionenbindung
Karteikarten zum Thema „Naturwissenschaften“ · 15 Karten · von atrio. Beispiele: Was ist eine Ionenbindung? · Ab welchem Elektronegativitätsunterschied spric…
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15 KartenWas ist eine Ionenbindung?
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Eine Ionenbindung entsteht durch vollständigen Elektronentransfer von einem Metall an ein Nichtmetall, wobei sich entgegengeladene Ionen durch Coulomb-Kräfte zu einem Kristallgitter verbinden.
Ab welchem Elektronegativitätsunterschied spricht man von Ionenbindung?
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Ab einem Unterschied von etwa 1,7 auf der Pauling-Skala überwiegt der ionische Charakter; darunter dominiert die kovalente Bindung.
Wie entsteht Natriumchlorid (NaCl) auf Atom-Ebene?
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Natrium gibt sein einziges Valenzelektron ab (Na → Na⁺ + e⁻), Chlor nimmt es auf (Cl + e⁻ → Cl⁻); beide erreichen Edelgaskonfiguration.
Was versteht man unter Gitterenergie?
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Die Gitterenergie ist die Energie, die freigesetzt wird, wenn gasförmige Ionen zu einem festen Kristallgitter zusammenkommen – ein Maß für die Gitterstabilität.
Welche Schritte umfasst der Born-Haber-Kreislauf?
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Sublimation, Ionisierung, Dissoziation, Elektronenaffinität und Gitterbildung – die Summe aller Teilenergien ergibt die Standardbildungsenthalpie des ionischen Festkörpers.
Welche typischen Eigenschaften weisen ionische Verbindungen auf?
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Hohe Schmelz- und Siedepunkte, Leitfähigkeit im geschmolzenen Zustand oder in wässriger Lösung, spröde Kristalle, oft wasserlöslich.
Was gibt die Koordinationszahl in einem Ionenkristall an?
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Die Koordinationszahl zählt die nächsten Nachbarn entgegengesetzter Ladung um ein Zentralion – z. B. 6 bei NaCl-Struktur, 8 bei CsCl-Struktur.
Nenne die drei häufigsten Kristallstruktur-Typen ionischer Verbindungen.
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NaCl-Typ (koordinat 6:6), CsCl-Typ (8:8) und ZnS-Typ (4:4, tetraedrisch) – abhängig von Ionenradienverhältnis.
Was besagen die Fajanschen Regeln zur Polarisation?
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Kleine, hochgeladene Kationen polarisieren große Anionen stark, was den kovalenten Charakter erhöht – Ionenbindung wird 'weich' und verformbar.
Wie unterscheidet sich Ionenbindung von kovalenter Bindung?
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Ionenbindung: Elektronenübergang, Gitterstruktur, Coulomb-Kräfte. Kovalente Bindung: Elektronenpaarteilung, diskrete Moleküle, gerichtete Bindungen.
Warum lösen sich viele Salze in Wasser?
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Wassermolchen hydratisieren die Ionen (Hydratationsenthalpie), die die Gitterenergie überkompensiert – der Gesamtprozess ist exotherm oder leicht endotherm.
Was sind Polyatom-Ionen? Nenne drei Beispiele.
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Polyatom-Ionen sind mehratomige Teilchen mit Gesamtladung – z. B. NH₄⁺ (Ammonium), NO₃⁻ (Nitrat), SO₄²⁻ (Sulfat).
Wie beeinflussen Ionenladung und -radius die Gitterenergie?
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Höhere Ladungen und kleinere Radien erhöhen die Gitterenergie quadratisch (Coulomb-Gesetz) – MgO hat höhere Gitterenergie als NaCl.
Was beschreibt die Madelung-Konstante?
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Die Madelung-Konstante fasst die geometrische Anordnung der Ionen im Gitter zusammen und skaliert die Coulomb-Energie auf das jeweilige Kristallgitter.
Wann spricht man von 'idealer' vs. 'realer' Ionenbindung?
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Ideal: reiner Elektronentransfer, kugelsymmetrische Ionen. Real: teilweiser kovalenter Charakter durch Polarisation, Abweichung von reiner Coulomb-Wechselwirkung.