Chemie Allgemeine Chemie – Atombindung
Karteikarten zum Thema „Naturwissenschaften“ · 14 Karten · von atrio. Beispiele: Was versteht man unter einer kovalenten Bindung? · Wodurch unterscheidet sic…
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14 KartenWas versteht man unter einer kovalenten Bindung?
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Eine kovalente Bindung entsteht durch das gemeinsame Nutzen von Elektronenpaaren zwischen zwei Atomen, wobei beide Atome das Oktett anstreben.
Wodurch unterscheidet sich eine ionische von einer kovalenten Bindung?
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Bei ionischen Bindungen werden Elektronen vollständig übertragen (Ionenbildung), bei kovalenten werden Elektronenpaare geteilt – der Übergang ist fließend.
Wie wird Elektronegativität definiert?
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Elektronegativität beschreibt die Fähigkeit eines Atoms, gemeinsam genutzte Elektronen in einer Bindung stärker anzuziehen als das Partneratom.
Ab welchem Elektronegativitätsunterschied spricht man von einer polaren Bindung?
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Ein Unterschied von 0,4 bis 1,7 auf der Pauling-Skala kennzeich eine polar-kovalente Bindung; darüber liegt ionischer Charakter vor.
Welche Regeln gelten für das Aufstellen von Lewis-Strukturen?
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Valenzelektronen zählen, Skelett aufbauen, Oktett erfüllen, formale Ladungen minimieren, Mehrfachbindungen bei Bedarf einfügen.
Nenne drei wichtige Ausnahmen von der Oktettregel.
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Elektronenarme Verbindungen (z. B. BF₃), radikalische Spezies mit ungepaarten Elektronen und Erweiterte Oktette ab der 3. Periode (z. B. SF₆).
Was besagt das Konzept der Mesomerie?
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Mesomerie beschreibt die Delokalisierung von π-Elektronen oder freien Elektronenpaaren über mehrere Atome – die reale Struktur ist ein Resonanzhybrid mehrerer Grenzstrukturen.
Auf welchem Prinzip basiert das VSEPR-Modell?
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Elektronenpaare im Valenzschalenbereich stoßen sich ab und ordnen sich so an, dass ihre Abstände maximal werden – dies bestimmt die Molekülgeometrie.
Welchen Bindungswinkel weist ein tetraedrisches Molekül auf?
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Der ideale Bindungswinkel beträgt 109,5°; bei freien Elektronenpaaren verringert er sich durch stärkeren Abstoßungseffekt (z. B. NH₃: 107°).
Wie groß ist der Bindungswinkel bei trigonal-planarer Geometrie?
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Der ideale Bindungswinkel beträgt 120°, da sich drei Bindungselektronenpaare in einer Ebene maximal voneinander entfernen.
Was charakterisiert eine sp³-Hybridisierung?
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Ein s-Orbital und drei p-Orbitale vereinen sich zu vier gleichartigen sp³-Hybridorbitalen mit tetraedrischer Anordnung (Bindungswinkel 109,5°).
Welche Orbitalüberlappung liegt einer sp²-Hybridisierung zugrunde?
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Ein s- und zwei p-Orbitale bilden drei sp²-Hybridorbitale (120°), ein p-Orbital bleibt unverhybridisiert für π-Bindungen.
Worin unterscheiden sich σ- und π-Bindungen?
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σ-Bindungen entstehen durch axiale Orbitalüberlappung (rotationsfrei), π-Bindungen durch seitliche p-Orbitalüberlappung (Drehung behindert).
Was sind Wasserstoffbrückenbindungen und wann entstehen sie?
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Starke Dipol-Dipol-Wechselwirkungen zwischen einem an hoch elektronegatives Atom (N, O, F) gebundenen H-Atom und einem freien Elektronenpaar eines Nachbaratoms.