Physik Atomphysik – Atommodelle
Karteikarten zum Thema „Naturwissenschaften“ · 14 Karten · von atrio. Beispiele: Was besagt Daltons Atommodell von 1808? · Welches Experiment widerlegte Thom…
Karten
14 KartenWas besagt Daltons Atommodell von 1808?
Rückseite
Atome sind unteilbare, massive Kugeln gleicher Art pro Element; chemische Reaktionen sind Umlagerungen ganzer Atome.
Welches Experiment widerlegte Thomsons Teigkuchenmodell?
Rückseite
Rutherfords Streuversuch (1909): Alpha-Teilchen wurden an Goldfolie gestreut, was einen winzigen, positiven Kern bewies.
Was ist das Kernpostulat von Rutherfords Kernhüllenmodell?
Rückseite
Die gesamte positive Ladung und fast die ganze Masse konzentrieren sich im winzigen Kern; Elektronen bewegen sich im umgebenden Raum.
Welches Problem hatte Rutherfords Modell mit der klassischen Elektrodynamik?
Rückseite
Kreisförmig bewegte Elektronen müssten Energie abstrahlen, in den Kern stürzen und das Atom wäre instabil – im Widerspruch zur Beobachtung stabiler Atome.
Wie löste Bohr das Stabilitätsproblem 1913?
Rückseite
Elektronen bewegen sich auf diskreten, stabilen Bahnen ohne Strahlung; Energie wird nur beim Sprung zwischen Bahnen als Photon emittiert/absorbiert.
Was beschreibt die Bohrsche Quantenzahl n?
Rückseite
Hauptquantenzahl n = 1, 2, 3... gibt die Elektronenschale (Bahnradius) und damit die Energie des Elektrons im Wasserstoffatom an.
Welche Spektralserien erklärt das Bohrmodell quantitativ?
Rückseite
Lyman-, Balmer-, Paschen-Serie des Wasserstoffs; Vorhersage der Wellenlängen stimmt exakt mit Experiment überein.
Warum versagt das Bohrmodell bei Mehr-Elektronen-Atomen?
Rückseite
Elektron-Elektron-Wechselwirkung und Feinstruktur der Spektrallinien lassen sich nicht beschreiben; keine Vorhersage für chemische Bindungen möglich.
Was fügte Sommerfeld 1916 dem Bohrmodell hinzu?
Rückseite
Elliptische Bahnen mit Nebenquantenzahl l (0 bis n-1) und magnetische Quantenzahl m; erklärt Feinstruktur der Spektrallinien teilweise.
Was besagt das Heisenbergsche Unschärferelation für Atommodelle?
Rückseite
Ort und Impuls eines Elektrons lassen sich nicht gleichzeitig beliebig genau bestimmen (Δx·Δp ≥ ħ/2) – Bahnen sind physikalisch nicht definierbar.
Was ist der Kern von Schrödingers Wellengleichung (1926)?
Rückseite
Elektronen werden als Materiewellen beschrieben; die Wellenfunktion Ψ liefert über |Ψ|² die Aufenthaltswahrscheinlichkeit im Raum (Orbitale).
Welche vier Quantenzahlen beschreiben ein Elektron im Atom vollständig?
Rückseite
Hauptquantenzahl n, Nebenquantenzahl l, Magnetquantenzahl m, Spinquantenzahl s (±½) – Pauli-Prinzip verbietet gleiche Quantenzahlensets.
Was ist der Unterschied zwischen Bohrscher Bahn und Orbital?
Rückseite
Bahn: klassischer Kreis mit festgelegtem Radius. Orbital: räumlicher Bereich mit 90%-Aufenthaltswahrscheinlichkeit; keine Bahn, sondern Wahrscheinlichkeitsverteilung.
Wie füllen sich Orbitale nach dem Aufbauprinzip?
Rückseite
Nach steigender Energie (n+l-Regel): 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d...; jedes Orbital max. 2 Elektronen mit entgegengesetztem Spin (Hund-Regel beachten).