Chemie Anorganische Chemie – Komplexchemie
Komplexchemie ist zentral für Katalyse, Bioanorganik und Materialwissenschaften. Nach dem Lernen dieser Karten kennst du die wichtigsten Liganden, bestimmst Koordinationszahlen und Oxidationszahlen, benennst Komplexe systematisch und unterscheidest geometrische sowie optische Isomere.
Lernziele
Was du in dieser Lektion lernst
- Was ist ein Ligand in der Komplexchemie?
- Was versteht man unter der Koordinationszahl?
- Wie bestimmt man die Oxidationszahl des Zentralatoms?
- Nenne drei Beispiele für monodentate Liganden.
Lerntipp
Zeichne die Geometrien (oktaedrisch, tetraedrisch, quadratisch-planar) selbst und ordne die d-Orbital-Aufspaltungen zu – visuelles Verständnis schlägt reines Auswendiglernen bei Isomerie und Spektroskopie.
Hinweis: Der Inhalt dieser Seite wurde mit einem KI-Modell erzeugt und nicht von Fachmenschen geprüft. Nutze die Karten als Lernhilfe und gleiche medizinische oder rechtliche Aussagen mit deinen Unterlagen ab.
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Häufige Fragen
Die wichtigsten Fragen zu Chemie Anorganische Chemie – Komplexchemie
- Was ist ein Ligand in der Komplexchemie?
- Ein Ligand ist ein Ion oder Molekül, das über freie Elektronenpaare an ein Zentralatom bindet und eine Koordinationsbindung eingeht.
- Was versteht man unter der Koordinationszahl?
- Die Koordinationszahl gibt die Anzahl der Bindungen zwischen Zentralatom und Liganden an, also die Zahl der koordinierten Donoratome.
- Wie bestimmt man die Oxidationszahl des Zentralatoms?
- Man subtrahiert die Summe der Ligandenladungen von der Gesamtladung des Komplexes; neutrale Liganden zählen null.
- Nenne drei Beispiele für monodentate Liganden.
- Wasser (H₂O), Ammoniak (NH₃) und Chlorid (Cl⁻) binden jeweils über nur ein Donoratom an das Zentralatom.
- Was sind chelatbildende Liganden?
- Chelatliganden verfügen über mehrere Donoratome und bilden ringförmige Strukturen mit dem Zentralatom, z. B. Ethylendiamin (en) oder EDTA.
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